oxizi metalici

Chimie

2022

Vă explicăm ce sunt oxizii metalici, cum sunt obținuți, numiți și la ce sunt utilizați. De asemenea, ce sunt oxizii nemetalici.

Oxizii metalici provin din reacția unui metal cu oxigenul din aer sau apă.

Ce sunt oxizii metalici?

În chimie, se numește oxizi bazici sau oxizi de metal la un tip de compuși molecule moleculare care rezultă din combinarea unui metal cu oxigenul. În acești compuși atom oxigenul are starea de oxidare -2. Formula sa generală poate fi exprimată după cum urmează:

X2On

Unde X este element metalic iar n este Valencia a metalului respectiv.

Acești compuși sunt numiți și oxizi bazici, deoarece reacţionează cu apa pentru a forma hidroxizi, motiv pentru care sunt cunoscuți și ca bazele. Aceste tipuri de compuși sunt destul de comune în viața de zi cu zi de atunci elemente chimice mai abundent în tabelul periodic sunt, tocmai, cele metalice.

Oxizii metalici rețin o parte din proprietăți a elementului metalic, cum ar fi buna conductivitate a electricitate si căldură, sau este ridicată punctele de topire. În plus, sunt prezentate în toate trei stări de agregare a materiei.

Cum se obțin oxizii metalici?

Oxizii metalici, așa cum am spus mai înainte, se obțin atunci când orice metal reacţionează cu oxigenul. Un exemplu în acest sens îl vedem atunci când un metal se oxidează fiind în contact continuu cu oxigenul prezent în aer sau în Apă. Această relație este de obicei exprimată în cele ce urmează formulă:

Oxigen (O) + element metalic (X) = oxid de bază sau metalic.

Nomenclatura oxizilor metalici

Există diferite sisteme de nomenclatura chimică. Pentru denumirea oxizilor metalici vom folosi sistemul stoechiometric sau sistematic (recomandat de IUPAC) si sistemul STOCK. Există, de asemenea, un așa-numit sistem de denumire „tradițional”, dar este rar folosit astăzi.

Pentru a denumi oxizii metalici conform acestor sisteme, trebuie luate mai întâi în considerare câteva întrebări:

  • Când elementul metalic are un singur număr de oxidare (de exemplu, galiul (Ga) are doar 3+):
    • Tradiţional. Sufixele și prefixele se adaugă în funcție de starea de oxidare a elementelor metalice. De exemplu: oxid de galiu (Ga2O3).
    • Sistematic. Ele sunt denumite în funcție de numărul de atomi de fiecare tip pe care moleculă. De exemplu: trioxid de digaliu (Ga2O3).
    • STOC. Starea de oxidare a metalului din acel compus este adăugată la sfârșitul numelui, cu cifre romane și între paranteze. De multe ori, dacă metalul are o singură stare de oxidare, cifra romană este omisă. De exemplu: oxid de galiu (III) sau oxid de galiu (Ga2O3).
  • Când elementul metalic are două numere de oxidare (de exemplu, plumbul (Pb) are 2+ și 4+):
    • Tradiţional. Adaugă la sufixe Y prefixe în funcţie de starea de oxidare a elementelor metalice. Când elementul are cea mai mare stare de oxidare se folosește sufixul -ico și când are cea mai scăzută se folosește sufixul -oso. De exemplu: oxid de plumb (PbO2) când starea de oxidare este cea mai mare (4+) și oxid de plumb (PbO) când starea de oxidare este cea mai scăzută (2+).
    • Sistematic. Regulile sunt respectate. De exemplu: dioxid de plumb (PbO2), când are o stare de oxidare (4+) și monoxid de plumb conduce (PbO) când are o stare de oxidare (2+).
    • STOC. Starea de oxidare a metalului din acel compus este adăugată la sfârșitul numelui, după caz, cu cifre romane și între paranteze. De exemplu: oxid de plumb (IV) (PbO2) și oxid de plumb (II) (PbO).
      Clarificare. Uneori, indicele pot fi simplificate. Acesta este cazul oxidului de plumb (IV), care ar putea fi reprezentat ca Pb2O4, dar indicele sunt simplificați și rămâne PbO2.
  • Când elementul metalic are trei numere de oxidare (de exemplu, cromul (Cr) are în principal 2+, 3+, 6+):
    • Tradiţional. Sufixele și prefixele se adaugă în funcție de starea de oxidare a elementelor metalice. Când elementul are cea mai mare stare de oxidare se adaugă sufixul -ico, pentru starea intermediară de oxidare se adaugă sufixul -oso și pentru cea mai scăzută oxidare se adaugă prefixul -hypo, urmat de numele metalului, urmat de sufixul. -oso . De exemplu: oxid cromic (CrO3) când are o stare de oxidare (6+), oxid cromic (Cr2O3) când are o stare de oxidare (3+) și oxid hipocromic (CrO) când are o stare de oxidare (2+) .
    • Sistematic. Regulile sunt respectate. De exemplu: monoxid de crom (CrO) când are o stare de oxidare (2+), trioxid de dicrom (Cr2O3) când are o stare de oxidare (3+) și trioxid de crom (CrO3) când are o stare de oxidare (6+) .
    • STOC. Starea de oxidare a metalului din acel compus este adăugată la sfârșitul numelui, după caz, cu cifre romane și între paranteze. De exemplu: oxid de crom (II) (CrO), oxid de crom (III) (Cr2O3) și oxid de crom (VI) (CrO3).
  • Când elementul are patru numere de oxidare (manganul (Mn) are în principal 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradiţional. Când elementul are cea mai mare stare de oxidare, se adaugă prefixul per- și sufixul -ico, pentru starea de oxidare care urmează se adaugă sufixul -ico, pentru următoarea stare de oxidare se adaugă sufixul -oso și pentru oxidarea inferioară. se adaugă prefixul hypo- și sufixul -oso. De exemplu: oxid permanganic (Mn2O7) când are o stare de oxidare (7+), oxid manganic (MnO2) când are o stare de oxidare (4+), oxid manganos (Mn2O3) când are o stare de oxidare (3+) și oxid hipomanganos (MnO) când are o stare de oxidare (2+).
    • Sistematic. Regulile sunt respectate. De exemplu: heptaoxid de dimangan (Mn2O7) când are stare de oxidare (7+), dioxid de mangan (MnO2) când are stare de oxidare (4+), trioxid de dimangan (Mn2O3) când are stare de oxidare (3+) și monoxid de mangan (MnO) când are o stare de oxidare (2+).
    • STOC. Starea de oxidare a metalului din acel compus este adăugată la sfârșitul numelui, după caz, cu cifre romane și între paranteze. De exemplu: oxid de mangan (VII) (Mn2O7), oxid de mangan (IV) (MnO2), oxid de mangan (III) (Mn2O3) și oxid de mangan (II) (MnO).

Utilizări ale oxizilor metalici

Oxidul de plumb este folosit la fabricarea sticlei și a cristalului.

Oxizii metalici au o aplicație uriașă în viața de zi cu zi, în special în fabricarea diverselor substanțe chimice. Câteva exemple sunt:

  • Oxid de magneziu. Este folosit pentru prepararea medicamentelor pentru stomac și la fabricarea de antidoturi pentru intoxicații.
  • Oxid de zinc. Este folosit pentru fabricarea tablouri, coloranți și pigmenți de vopsire.
  • Oxid de aluminiu. Este folosit pentru aliaje de duritate enormă şi alte metale de uz industrial.
  • Oxid de plumb Este folosit la fabricarea sticlei.

Importanța oxizilor metalici

Oxizii metalici sunt extrem de importanți pentru ființă umană iar pentru industrii contemporane, deoarece servesc ca atașament în mulți compuși de aplicare zilnică.

În plus, sunt materia primă în laboratoarele chimice pentru a obține baze și alți compuși, deoarece abundența lor le face mult mai ușor de obținut și manipulat.

Exemple de oxizi metalici

Câteva exemple suplimentare de oxizi metalici sunt:

  • Oxid de sodiu (Na2O)
  • Oxid de potasiu (K2O)
  • Oxid de calciu (CaO)
  • Oxid cupric (CuO)
  • Oxid feros (FeO)
  • Oxid de plumb (PbO)
  • oxid de aluminiu (AlO3)

Oxizi nemetalici

Oxizi nu metalice sunt cele în care oxigenul se combină cu un element nemetalic și sunt cunoscute ca anhidride. Cea mai comună dintre ele este dioxid de carbon (CO2) pe care îl expulzăm în respiraţie și că cel plantelor consuma pentru a efectua fotosinteză.

Acești compuși sunt foarte importanți în biochimie. Spre deosebire de cele metalice, acestea nu sunt bune conducătoare de electricitate și căldură. Când sunt făcute să reacționeze cu apa se obțin acizi, numiți și oxacide.

!-- GDPR -->