Vă explicăm care sunt stările de agregare ale materiei, cum pot fi clasificate și câteva caracteristici ale fiecăreia.
Materia poate trece de la o stare de agregare la alta prin modificarea temperaturii și presiunii sale.Care sunt stările de agregare a materiei?
Când vorbim despre stări de agregare sau faze ale materie, ne referim la diferitele faze sau moduri în care este posibilă găsirea materiei cunoscute (substante pure sau amestecuri) și care depind de tipul și intensitatea forțelor atractive dintre particule care alcătuiesc respectiva materie (cum ar fi atomi, molecule, etc.).
Sunt cunoscute în principal patru stări de agregare a materiei: cel stare solidă, cel stare lichida, cel stare gazoasă si starea plasmatică. Există și altele mai puțin frecvente, precum condensatele fermionice, dar aceste forme nu apar în mod natural în mediu inconjurator.
Fiecare dintre stările de agregare are caracteristici fizice diferite, cum ar fi volum, fluență sau rezistenta, în ciuda faptului că nu există o diferență chimică reală între o stare și alta. De exemplu, apă solidă (gheață) și apă lichidă (Apă) sunt identice din punct de vedere chimic.
Materia poate fi forțată să treacă de la o stare de agregare la alta, doar prin modificarea temperatura si Presiune unde este. Astfel, apa lichidă poate fi fiartă pentru a o aduce în stare gazoasă (aburi) sau poate fi răcit suficient pentru a-l aduce la stare solidă (gheață).
Aceste procese de transformare de la o stare de agregare a materiei la alta sunt de obicei reversibile, deși nu fără o anumită marjă de pierdere a substanței. The proceselor cele mai cunoscute sunt următoarele:
- Evaporare. Este procesul prin care la introducere energie calorică (căldură), o parte din masa unui lichid (nu neapărat întreaga masă) este transformată în gaz.
- Fierbe sau vaporizare. Este procesul prin care la furnizarea de energie termică, întreaga masă a unui lichid este transformată într-un gaz. Tranziția de fază are loc atunci când temperatura depășește Punct de fierbere a lichidului (temperatura la care presiunea vaporilor lichidului este egală cu presiunea care înconjoară lichidul, prin urmare, acesta devine vapor).
- Condensare. Este procesul prin care la îndepărtarea energiei termice, un gaz este transformat într-un lichid. Acest proces este contrar vaporizării.
- Lichefiere. Este procesul prin care atunci când presiunea crește mult, un gaz se transformă în lichid. În acest proces, gazul este supus și la temperaturi scăzute, dar ceea ce îl caracterizează este presiunea ridicată la care este supus gazul.
- Solidificarea. Este procesul prin care prin creșterea presiunii, un lichid se poate transforma într-un solid.
- Congelare. Este procesul prin care atunci când se elimină energia termică, un lichid se transformă într-un solid. Tranziția de fază are loc atunci când temperatura ia valori mai mici decât punctul de îngheț al lichidului (temperatura la care lichidul se solidifică).
- Fuziune. Este procesul prin care, furnizând energie termică (căldură), un solid se poate transforma într-un lichid.
- Sublimare. Este procesul prin care la furnizarea de căldură, un solid este transformat în gaz, fără a trece mai întâi prin starea lichidă.
- Depunerea sau sublimare inversă. Este procesul prin care la îndepărtarea căldurii, un gaz se transformă într-un solid, fără a trece mai întâi prin starea lichidă.