Vă explicăm care este punctul de topire. care sunt caracteristicile sale și câteva exemple. De asemenea, care este punctul de fierbere.
Care este punctul de topire?
Punctul de topire se numește grad de temperatura în care materia în stare solidă se topeste, adica trece la stare lichida. Aceasta se întâmplă la o temperatură constantă și este o proprietate intensivă a materie, ceea ce înseamnă că nu depinde de dvs masa sau dimensiunea acestuia. Punctul de topire este temperatura la care un solid se transformă în lichid și în timpul acestei tranziții solidul și lichidul coexistă.
The substante pure au puncte de topire mai mari și cu un grad mai mic de variație decât substanțele impure (amestecuri). Cu cât materia este mai amestecată, cu atât punctul ei de topire este mai scăzut (care, în plus, va avea o variație mai mare). Prin urmare, amestecurile au un punct de topire mai mic decât componentele lor pure. Pe de altă parte, amestecurile de solide au ceea ce se numește „punct eutectic”, adică temperatura minimă la care se topește acest tip de amestec. Cu cât materia este mai amestecată, în general, punctul ei de topire va fi mai scăzut, până când ajunge la punctul eutectic. Având în vedere acest lucru, relația dintre aceste proprietăți poate fi utilizată pentru a determina gradul de puritate al unor materiale.
Punctul de topire este, de asemenea, mai puțin afectat de Presiune decât punctul de fierbere și este de obicei egal cu punctul de îngheț al materiei (la care lichidele devin solide) pentru majoritatea substante.
În unele cazuri punctul de topire va avea valori negative: asta înseamnă că de la acea temperatură o substanță înghețată va reveni la faza sa lichidă inițială.
Prin urmare, fuziunea este a proces faza de schimbare (solida in lichida) care opereaza de la introducerea energie calorică la sistem sau la substanță, făcând atomii să se miște cu viteză mai mare, crescând ciocnirile dintre ei, rupând structura rigidă și deci curgere.
Este un proces foarte comun în industria metalurgică, de exemplu, unde minerale și metale sunt topite pentru a le da o formă specifică înainte de a le permite să-și recapete soliditatea la răcire și pierderea căldură furnizate.
Exemple de puncte de topire
Câteva exemple de puncte de topire sunt următoarele:
- Punctul de topire al Apă solid (gheață) (H2O): 0 ºC
- Punctul de topire al cupru (Cu): 1085 ºC
- Punct de topire al aluminiului (Al): 660 ºC
- Punctul de topire al aurului (Au): 1064 ºC
- Punctul de topire al argintului (Ag): 962 ºC
- Punctul de topire al oțelului: în jur de 1375 ºC (în funcție de el aliaj)
- Punct de topire a carbonului (C): 3500 ºC
- Punct de topire a potasiului (K): 64 ºC
- Punct de topire din wolfram (W): 3422 ºC
- Punctul de topire al argonului (Ar): -189 ºC
- Punctul de topire al alcool: -117 ºC
- Punctul de topire al fierului (Fe): 1539 ºC
- Punctul de topire al conduce (Pb): 328 ºC
- Punct de topire a mercurului (Hg): -39 ºC
- Punct de topire a azotului (N): -210 ºC
- Punct de topire a hidrogenului (H): -259 ºC
- Punctul de topire al acetaldehidei: -123,5 ºC
Punct de fierbere
Procesul de fierbere este ceea ce se întâmplă atunci când apa fierbe și o transformă în abur.
Punctul de fierbere este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid (presiunea pe care vaporii o exercită asupra lichidului într-un sistem închis la o anumită temperatură) este egală cu presiunea din jurul lichidului. Când ambele presiuni sunt egale, lichidul se transformă în gaz. Presiunea mediului are o mare influență asupra punctului de fierbere, adică dacă unui lichid se aplică o presiune foarte mare, acesta va avea un punct de fierbere mai mare decât dacă este supus la presiuni mai mici și, deci, va dura mai mult pentru a se transforma în abur atunci când este supus la presiune ridicată. Deci, deoarece punctul de fierbere variază foarte mult la diferite presiuni, IUPAC a definit punctul de fierbere standard: temperatura la care un lichid se transformă în vapori la presiunea de 1 bar.
Când creștem temperatura unui lichid peste punctul său de fierbere, dar continuăm să furnizăm căldură pentru a continua creșterea temperaturii, ajungem la o temperatură numită „temperatura critică”. La temperaturi peste temperatura critică, este imposibil să se lichefieze un gaz prin creșterea presiunii acestuia.
Punctul de topire și punctul de fierbere nu sunt comparabile și nu trebuie confundate.