• Ce este chimia anorganică?
• Clasificarea compușilor anorganici
• Exemple de compuși anorganici

Vă explicăm ce este chimia anorganică. De asemenea, cum sunt clasificați compușii anorganici și câteva exemple.

Chimia anorganică nu se bazează pe compuși legați carbon-hidrogen.

Ce este chimia anorganică?

Chimia anorganică se numește ramura a chimie care îşi concentrează studiul pe formarea, componenţa, clasificarea şi reacții chimice al compuși anorganici, adică a celor în care nu predomină legăturile carbon-hidrogen (tipic chimiei organice).

Distincția dintre chimia organică și chimia anorganică nu este întotdeauna atât de vizibilă pe cât ar părea, iar cele două domenii de studiu se suprapun sau își împărtășesc adesea domeniul de expertiză. cunoştinţe, așa cum se întâmplă în chimia organometalice (studiază compușii chimici care au cel puțin o legătură între un atom de carbon aparținând unui compus organic și unui atom de metal).

Inițial s-a crezut că diferența dintre ambele discipline avea de-a face cu un anumit „impuls vital” al chimiei organice, întrucât este cel folosit pentru a explica apariția viaţă, Dar asta ipoteză a fost aruncat deoarece acest lucru a devenit mai bine înțeles.

Pe de altă parte, anterior substanțele compuse din carbon care erau extrase din plante erau clasificate drept „organice”. plantelor si animalelor. În timp ce substanțele extrase din pietre și minerale erau numite „anorganice”. În zilele noastre, odată cu progresele științifice și tehnologice, este posibil să sintetizeze substanțe organice în laboratoarele chimice, de exemplu, fuleren și grafen.

Chimia anorganică este utilizată pe scară largă în geologie, mineralogie, magnetochimie, geochimie și alte domenii de aplicare similare.

Clasificarea compușilor anorganici

Bazele puternice din soluțiile apoase contribuie cu ioni OH–.

Compușii anorganici pot fi clasificați în funcție de numărul de elemente implicate în formarea fiecăruia dintre ei:

• Compuși binari. Sunt cele care sunt formate doar din doi elemente chimice, precum:
  • Oxizi Sunt compuși formați prin unirea oxigenului (O2) cu unele element metalic (oxizi bazici) sau nemetalice (oxizi acizi) ai Tabelul periodic. Proprietățile oxizilor sunt foarte diverse și pot fi găsite în toți trei stări de agregare. De exemplu, unele sunt gazoase, cum ar fi dioxidul de carbon (CO2), iar altele sunt solide, cum ar fi oxidul de magneziu (MgO).
  • Peroxizii Peroxizii se formează prin unirea grupării peroxid (O22-) cu un element metalic. În acești compuși, oxigenul are număr de oxidare -1. Pot fi inflamabile și pot provoca explozii.
  • Hidruri Ele pot fi metalice și nemetalice. Hidrururile metalice se formează prin unirea unui anion hidrură (H–) cu sarcină electrică negativă, cu orice cation metalic (sarcină pozitivă). Hidrururile nemetalice sunt formate prin unirea unui nemetal (care în acest caz reacţionează întotdeauna cu cea mai scăzută stare de oxidare) şi a hidrogenului. În cazul hidrurilor metalice, acestea pot avea proprietăți metalice precum bune conductivitate electrică. Pot fi instabili termic și pot provoca explozii.
  • Hidracizi sau acizi binari. Sunt acizi binari alcătuiți din hidrogen și un nemetal, altul decât oxigenul. Acizii au un miros caracteristic și un gust acru sau amar. A lui pH este mai mic de 7. Sunt de asemenea buni conductori de electricitate când sunt în dizolvare apos.
  • Săruri binare. Sunt compuși formați din seturi de atomi încărcați electric, fie cationi (+) fie anioni (-). Aceste săruri sunt formate din două tipuri de atomi. LA temperatura ambientale sunt solide cristaline cu temperatură ridicată de topire și fierbere. Sunt buni conductori ai curentului electric în soluție apoasă.
• Compuși ternari. Sunt cele în care sunt implicate trei elemente chimice. Precum:
  • Hidroxizi Sunt compuși rezultați din unirea unui element metalic cu o grupare hidroxil (OH–). Ele sunt denumite în mod obișnuit „baze” sau „alcali”. La temperatura camerei sunt solide și sunt în general corozive. Reacţionează cu acizii pentru a produce săruri.
  • Oxacide. Sunt compuși acizi care se formează prin reacția dintre o anhidridă (un oxid nemetalic) și Apă. Formula sa depinde întotdeauna de un model HaAbOc, unde A este un metal de tranziție sau un nemetal, iar a, b și c sunt indicele care indică cantitatea fiecărui atom. Acești compuși au proprietăți acide, pH-ul lor este mai mic de 7.
  • Săruri ternare. Sunt compuși formați din seturi de atomi încărcați electric, fie cationi (+) fie anioni (-). Aceste săruri sunt formate din doar trei tipuri de atomi. Proprietățile sale sunt echivalente cu cele ale sărurilor binare.

Exemple de compuși anorganici

Clorul de piscină (NaClO) este o bază.

Câteva exemple comune ale compușilor enumerați mai sus sunt:

• Acizi binari sau hidracizi. Acid fluorhidric (HF (aq)), acid clorhidric (HCl (aq)).
• Oxacide. Acid sulfuric (H2SO4), acid carbonic (H2CO3), acid sulfuros (H2SO3).
• Hidruri metalice. Hidrură Litiu (LiH), hidrură de beriliu (BeH2).
• Hidruri nemetalice. Acid fluorhidric (HF (g)), Acid clorhidric (HCl (g)).
• Bazele. Hidroxid de sodiu (sodă caustică) (NaOH), hidroxid de magneziu (lapte de magnezie) (Mg (OH) 2), hipoclorit de sodiu (clorul de bazin și înălbitor) (NaClO), bicarbonat de sodiu (NaHCO3).
• Oxizi metalici Oxid cupros sau oxid de cupru (I) (Cu2O), oxid de cupru sau oxid de cupru (II) (CuO), oxid feros sau oxid de fier (II) (FeO), oxid de sodiu (Na2O).
• Oxizi nemetalici. Dioxid de carbon (CO2), monoxid de carbon (CO), dioxid de sulf sau dioxid de sulf (SO2), monoxid de dibrom sau oxid de brom (Br2O).
• Săruri binare. Clorura de sodiu (NaCl), bromura de potasiu (KBr), triclorura de fier sau clorura de fier (III) (FeCl3)
• Săruri ternare. Azotat de sodiu (NaNO3), fosfat de calciu (Ca3 (PO4) 2), sulfat de sodiu (Na2SO4).