• Ce este un compus anorganic?
• Ce proprietăți au?
• Tipuri de compuși anorganici
• Exemple de compuși anorganici

Vă explicăm ce este un compus anorganic și proprietățile acestuia. De asemenea, tipurile de compuși anorganici care există și exemple.

Compușii anorganici sunt mai puțin abundenți decât cei organici.

Ce este un compus anorganic?

Spre deosebire de compușii organici, tipici chimiei vieții, compușii anorganici sunt cei a căror compoziție nu se bazează în principal pe carbon și hidrogen, ci implică diferite tipuri de elemente, aproape toți cei cunoscuți Tabelul periodic.

Acești compuși se formează prin reacții și fenomene fizice prezente în natură, la fel ca energie solara, actiunea electricitatii sau caldurii etc., care permit crearea de diverse substante. Al lor atomi Y molecule de obicei se alătură prin legături ionice sau covalent.

În ciuda varietății de elemente disponibile, compușii anorganici sunt mult mai puțin abundenți și diverși decât cei organici. În plus, au o modalitate de nomenclatură diferite și sunt de obicei implicate în procese diferite.

Compușii anorganici pot fi clasificați în: oxizi, peroxizi, hidruri, săruri, hidroxizi și oxacizi.

Ce proprietăți au?

Compușii anorganici au puncte de topire și de fierbere ridicate.

Substanțele anorganice pot diferi foarte mult unele de altele, astfel încât proprietățile lor nu sunt întotdeauna comune sau universale. În termeni generali, însă, pot fi menționate câteva proprietăți:

• Soferi buni de căldură si de electricitate.
• The legătură ionică (electrovalent).
• Au puncte de fuziune Y fierbere.
• niste solid, prezinta de obicei duritate si fragilitate.
• De obicei sunt organizate sub formă de cristale atunci când sunt săruri solide, din cauza lipsei de mobilitate între ionii.

Tipuri de compuși anorganici

Hidroxizii rezultă din unirea unui metal cu o grupare hidroxil.

Compușii anorganici prezintă o mare varietate de structuri, dar pot fi clasificați în funcție de numărul de elemente implicate în formarea fiecărui compus, după cum urmează:

• Compuși binari. Sunt cele care sunt compuse doar din două elemente chimice. Precum:
  • Oxizi Sunt compuși formați prin unirea oxigenului (O2) cu unele element metalic (oxizi bazici) sau nemetalice (oxizi acizi) din Tabelul Periodic. De exemplu: oxid de clor (VII) sau dicloroheptaoxid (Cl2O7), oxid de fier (II) sau oxid feros (FeO).
  • Peroxizii Peroxizii se formează prin unirea grupării peroxid (O22-) cu un element metalic. În acești compuși, oxigenul are număr de oxidare -1. De exemplu: peroxid de aur (III) (Au2 (O2) 3), peroxid de litiu (Li2O2).
  • Hidruri Ele pot fi metalice și nemetalice. Hidrururile metalice se formează prin unirea unui anion hidrură (H–) cu sarcină electrică negativă, cu orice cation metalic (sarcină pozitivă). Hidrururile nemetalice sunt formate prin unirea unui nemetal (care, în acest caz, reacţionează întotdeauna cu cea mai scăzută stare de oxidare) şi hidrogen. Hidrururile sunt în general gazoase și sunt denumite înainte de numele nemetalului urmat de expresia -de hidrogen. De exemplu: hidrura Litiu (LiH), hidrură de beriliu (BeH2), acid fluorhidric (HF (g)), acid clorhidric (HCl (g)).
  • Hidracizi sau acizi binari. Sunt acizi binari alcătuiți din hidrogen și un nemetal, altul decât oxigenul. De exemplu: acid clorhidric (HCl (aq)), acid fluorhidric (HF (aq)) sau hidrogen seleniu (H2Se (aq)).
  • Săruri binare. Sunt compuși formați din seturi de atomi încărcați electric, fie cationi (+) fie anioni (-). Aceste săruri sunt compuse din doar două tipuri de atomi. De exemplu: clorură de calciu (CaCl2), bromură de fier (III) sau bromură ferică (FeBr3).
• Compuși ternari. Sunt compuși în care sunt implicate trei elemente chimice. Precum:
  • Hidroxizi Sunt compuși rezultați din unirea unui element metalic cu o grupare hidroxil (OH–). Ele sunt denumite în mod obișnuit „baze” sau „alcali”. De exemplu: hidroxid de sodiu (NaOH), hidroxid de germaniu (IV) (Ge (OH) 4).
  • Oxacide. Sunt compuși acizi care provin din reacția dintre o anhidridă (un oxid nemetalic) și Apă. Formula sa depinde întotdeauna de un model HaAbOc, unde A este un metal de tranziție sau un nemetal, iar a, b și c sunt indicele care indică cantitatea fiecărui atom. De exemplu: acid sulfuric (H2SO4), acid carbonic (H2CO3)
  • Săruri ternare. Sunt compuși formați din seturi de atomi încărcați electric, fie cationi (+) fie anioni (-). Aceste săruri sunt formate din doar trei tipuri de atomi. De exemplu: azotat de litiu (LiNO3) și sulfat de cupru (II) (CuSO4).

Exemple de compuși anorganici

Amoniacul este o moleculă anorganică formată din hidrogen și azot.

Unii compuși anorganici utilizați în mod obișnuit sunt:

• Apă (H2O). În ciuda faptului că este atât de abundent în lume și este indispensabil pentru viaţă, apa este o substanță anorganică. Această substanță este lichidă la temperatura normal (25 ºC) și solid când este răcit sub 0 ºC. Pe de altă parte, când este supus la temperaturi peste 100 ºC devine aburi.
• Clorura de sodiu (NaCl). Este sarea comună pe care o folosim pentru a mânca. Este format dintr-un atom de sodiu și un atom de clor și se găsește din abundență în scoarța terestră, mai ales dizolvat în apele mării.
• Amoniac (NH3). Este o moleculă compus anorganic de hidrogen și azot. Această substanță este excretată împreună cu altele (cum ar fi ureea) ca deșeu din metabolismul diferitelor creaturi vii. De obicei vine sub formă gazoasă și are un miros neplăcut caracteristic.
• Dioxid de carbon (CO2). Este un gaz format din carbon și oxigen. Este extrem de abundent la noi atmosfera deoarece diferite procese metabolice îl expulzează ca produs secundar, de exemplu respirația animală, cel fermentaţie, etc. Este, în același timp, intrarea elementară pentru a realiza fotosinteză al plantelor.
• Oxid de calciu (CaO). Numit și „var neted”, este utilizat pe scară largă în construcții. Se obtine prin calcinarea rocilor de calcar sau dolomita, bogate in surse minerale de calciu.