Vă explicăm ce este litiul și de unde provine acest element chimic. Descoperire, utilizări și prezență în corpul uman.
Ce este litiul?
Litiul (Li) este a element chimic alcalin, metalic, diamagnetic dar foarte reactiv, rapid oxidare în aer sau în Apă. În forma sa pură este o metal moale culoare alb-argintiu și extrem de ușor, care nu se găsește în stare liberă în natură.
Este un element asemănător sodiului, moderat abundent pe planeta noastră, în special în rutele vulcanice sau saline (85% din rezervele sale se află pe teritoriul bolivian, chilian și argentinian). Alături de hidrogen și heliu, litiul este unul dintre primele elemente ale univers, a cărui creație ar răspunde la aceeași Big Bang.
Numele său provine din cuvântul grecesc lithios, care înseamnă „piatră”, deoarece a fost descoperită în antichitate ca parte a unor roci mari. Înțelegerea sa modernă datează din 1817, când Johann Arfvedson a descoperit-o într-o mină de petalită din Suedia. Producerea sa prin electroliză a fost însă mult mai târziu, iar comercializarea sa a început în 1923 de către un Afaceri Limba germana.
Ca și celelalte metale alcaline, litiul este foarte inflamabil și potențial exploziv odată expus la aer sau, cu atât mai mult, la apă. De asemenea, este coroziv și în cantități mari poate fi toxic, prin inhibarea absorbției iodului vital hormonilor tiroidieni.
Utilizări ale litiului
Litiu are următoarele aplicații:
- Psihofarmaceutice. Sărurile de litiu (cum ar fi carbonatul de litiu) sunt utilizate în medicina psihiatrică ca stabilizator al dispoziției, deoarece inhibă episoadele de manie și depresie asociate cu boala bipolară și alte tulburări ale dispoziției.
- Uscătoare. Compuși precum nitratul de litiu, clorura de litiu sau bromura de litiu au o higroscopicitate ridicată, adică absorb foarte mult umiditate atmosferice și astfel lăsați aerul să se usuce în compartimentele închise.
- Depanatoare. Pentru a extrage dioxid de carbonÎn submarine și nave spațiale, hidroxidul de litiu este folosit ca epurator.
- Aliaje. Este utilizat în aliaje cu aluminiu, cadmiu, cupru și mangan pentru a face ceramică, lentile și în construcții aeronautice.
- Lubrifianți Anumite săruri de litiu și acid stearic, cum ar fi stearat de litiu, sunt utilizate la fabricarea lubrifianților de mare utilizare. temperaturile.
- Fabricarea de baterii. Potențialul său electrochimic îl face ideal pentru anodul (polul pozitiv) al bateriilor electrice.
Litiu în tabelul periodic
Litiul se găsește împreună cu restul metalelor alcaline, cum ar fi sodiul și potasiul.
Litiul este reprezentat de simbolul chimic Li și se găsește în Tabelul periodic în grupa 1, împreună cu restul metalelor alcaline precum sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs) și franciu (Fr). A lui numar atomic este 3.
Litiu în corpul uman
Litiul poate deteriora corpul uman, de exemplu atunci când vine în contact cu pielea. Fiind un desicant puternic, extrage rapid umiditate din acesta, provocând arsuri.
Ingestia de compusi cu litiu in cantitati controlate poate fi benefica in fata anumitor afectiuni psihiatrice intrucat actioneaza asupra anumitor neurotransmitatori, stabilizand starea de spirit.
Cu toate acestea, crește permeabilitatea celulelor prin înlocuirea sodiului membranele celulare, împiedicând performanța pompei de substrat ATPaza sodiu-potasiu, care este toxică pe scară largă.