Explicam ce este numarul atomic si relatia acestuia cu masa atomica. De asemenea, numărul atomic al fiecărui element chimic.
Care este numărul atomic?
Ambele in fizic ca în chimie, numărul atomic este numărul total de protoni care alcătuiesc nucleul atomic al lui a element chimic determinat.
Este de obicei notat cu litera Z (din cuvântul german zahl, „Număr”) și plasate ca indice în stânga simbolului chimic al elementului în cauză, chiar sub numărul de masă A (numărul de nucleoni din nucleu, adică suma numărului de protoni și a numărului de neutroni). De exemplu:
2311Na (element: sodiu, număr atomic: 11 și număr de masă: 23).
Toate atomi sunt compuse din particule subatomice: unele fac parte din nucleul său (protoni Y neutroni) și altele se învârt în jurul lui (electroni). Protonii sunt încărcați pozitiv, neutronii sunt încărcați neutru și electronii sunt încărcați negativ (electroni).
Deoarece atomii din natură sunt neutri din punct de vedere electric, numărul de particule pozitive și negative este același, deci dacă un atom are Z = 11, va avea unsprezece protoni și unsprezece electroni în jurul său.
În plus, numărul atomic permite organizarea elementelor cunoscute în Tabelul periodic, ei merg de la cel mai mic la cel mai mare număr de protoni din nucleu pe măsură ce treceți prin rândurile și coloanele tabelului. De exemplu, hidrogenul (H) are doar un proton (Z = 1), în timp ce oganesonul (Og) are o sută optsprezece (Z = 118). Astfel puteți diferenția elementele ușoare de elementele grele.
Exemple de numere atomice
Acestea sunt numerele atomice ale tabelului periodic complet:
| Hidrogen (H): Z = 1 | Heliu (He): Z = 2 |
| Litiu (Li): Z = 3 | Beriliu (Be): Z = 4 |
| Bor (B): Z = 5 | Carbon (C): Z = 6 |
| Azot (N): Z = 7 | Oxigen (O): Z = 8 |
| Fluor (F): Z = 9 | Neon (Ne): Z = 10 |
| Sodiu (Na): Z = 11 | Magneziu (Mg): Z = 12 |
| Aluminiu (Al): Z = 13 | Siliciu (Si): Z = 14 |
| Fosfor (P): Z = 15 | Sulf (S): Z = 16 |
| Clor (Cl): Z = 17 | Argon (Ar): Z = 18 |
| Potasiu (K): Z = 19 | Calciu (Ca): Z = 20 |
| Scandiu (Sc): Z = 21 | Titan (Ti): Z = 22 |
| Vanadiu (V): Z = 23 | Crom (Cr): Z = 24 |
| Mangan (Mn): Z = 25 | Fier (Fe): Z = 26 |
| Cobalt (Co): Z = 27 | Nichel (Ni): Z = 28 |
| Cupru (Cu): Z = 29 | Zinc (Zn): Z = 30 |
| Galiu (Ga): Z = 31 | Germaniu (Ge): Z = 32 |
| Arsenic (As): Z = 33 | Seleniu (Se): Z = 34 |
| Brom (Br): Z = 35 | Krypton (Kr): Z = 36 |
| Rubidiu (Rb): Z = 37 | Stronțiu (Sr): Z = 38 |
| Ytriu (Y): Z = 39 | Zirconiu (Zr): Z = 40 |
| Niobiu (Ni): Z = 41 | Molibden (Mb): Z = 42 |
| Tehnețiu (Tc): Z = 43 | Ruteniu (Ru): Z = 44 |
| Rodiu (Rh): Z = 45 | Paladiu (Pd): Z = 46 |
| Argint (Ag): Z = 47 | Cadmiu (Cd): Z = 48 |
| Indian (In): Z = 49 | Staniu (Sn): Z = 50 |
| Antimoniu (Sb): Z = 51 | Telur (Te): Z = 52 |
| Iod (I): Z = 53 | Xenon (Xe): Z = 54 |
| Cesiu (Cs): Z = 55 | Bariu (Ba): Z = 56 |
| Lantan (La): Z = 57 | Ceriu (Ce): Z = 58 |
| Praseodimiu (Pr): Z = 59 | Neodim (Nd): Z = 60 |
| Prometian (Pr): Z = 61 | Samariul (Sm): Z = 62 |
| Europiu (Eu): Z = 63 | Gadoliniu (Gd): Z = 64 |
| Terbiu (Tb): Z = 65 | Disprosiu (Dy): Z = 66 |
| Holmiu (Ho): Z = 67 | Erbiu (Er): Z = 68 |
| Tuliu (Tm): Z = 69 | Iterbiu (Yb): Z = 70 |
| Lutețiu (Lu): Z = 71 | Hafniu (Hf): Z = 72 |
| Tantal (Ta): Z = 73 | Tungsten (W): Z = 74 |
| Reniu (Re): Z = 75 | Osmiu (Os): Z = 76 |
| Iridiu (Ir): Z = 77 | Platină (Pt): Z = 78 |
| Aur (Au): Z = 79 | Mercur (Hg): Z = 80 |
| Taliu (Tl): Z = 81 | Conduce (Pb): Z = 82 |
| Bismut (Bi): Z = 83 | Poloniu (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radon (Rn): Z = 86 |
| Franciu (Fr): Z = 87 | Raza (Ra): Z = 88 |
| Actiniu (Ac): Z = 89 | Toriu (Th): Z = 90 |
| Proactiniu (Pa): Z = 91 | Uraniu (U): Z = 92 |
| Neptuniu (Np): Z = 93 | Plutoniu (Pu): Z = 94 |
| Americiu (Am): Z = 95 | Curiu (Cm): Z = 96 |
| Berkeliu (Bk): Z = 97 | Californiu (Cf): Z = 98 |
| Einsteiniu (Es): Z = 99 | Fermiu (Fm): Z = 100 |
| Mendeleviu (Md): Z = 101 | Nobeliu (Nr): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| Dubniu (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Roentgeniu (Rg): Z = 111 | Coperniciu (Cn): Z = 112 |
| Nihomiu (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenez (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Numărul de masă și masa atomică
Tabelul periodic enumeră masa atomică a celui mai stabil izotop.Numărul de masă este suma protonilor și neutronilor. Este notat cu litera A (din germană Atomgewicht) ca superscript în stânga simbolului chimic (de exemplu: 23Na).
Numărul de masă este de obicei de aproximativ dublu față de numărul atomic, deoarece neutronii oferă stabilitate nucleului atomic, depășind astfel repulsia naturală dintre protonii încărcați pozitiv. Spre deosebire de numărul atomic, numărul de masă variază în fiecare izotop.
Numărul de masă poate fi calculat după formula:
Numărul de masă (A) = numărul atomic (Z) + numărul de neutroni (N).
Numărul de masă nu trebuie confundat cu masa atomică. Masa atomică se măsoară în unități de CU (unitate de masă atomică) sau Da (dalton). Această unitate este calculată din atomul de carbon și fiecare u.m.a este o douăsprezecea parte din a sa masa. Tabelul periodic enumeră masa atomică a celui mai stabil izotop.