dizolvare

2022

Ce este o dizolvare?
Dizolvare si solutie
Componentele unei soluții
Proprietățile unei soluții
Exemple de soluții

Vă explicăm ce sunt soluțiile și cum sunt clasificate, proprietățile lor și câteva exemple. Diferența dintre soluție și dizolvare.

Odată ce are loc dizolvarea, solutul nu poate fi distins de solvent.

Ce este o dizolvare?

O dizolvare este a amestec omogen formată din două sau mai multe substante pure Nu reacționează chimic între ele. Una dintre aceste substanțe este solventul, iar cealaltă (sau celelalte) este soluția. Distincția dintre dizolvat și solvent Este puțin arbitrar, dar în general soluția este luată ca componentă care este în cantitate mai mică și solventul ca componentă care este în cantitate mai mare în soluție.

Când se formează o soluție, solutul (minoritatea) devine parte a solventului (majoritatea) din soluție, modificând astfel proprietățile fizice ale fiecărui component pur separat, cum ar fi Punct de fierbere sau congelare, dar fără a modifica proprietățile chimice ale fiecăruia.

Rezultatul obtinut depinde, de fapt, in mare masura de concentratia de dizolvat si mai ales de coeficientul acestuia de solubilitate (cantitate necesară dintr-o substanță pentru a satura o anumită cantitate de solvent) în solvent (unele substanțe se dizolvă mai bine în altele).

Soluțiile sunt clasificate în funcție de Starea de agregare a componentelor sale, în:

Când solutul și solventul sunt solide. Soluții solide în solid. The aliaje sunt un exemplu de acest tip de dizolvare. De exemplu: bronzul este un aliaj de cupru (Cu) și staniu (Sn).
Când substanța dizolvată este solidă și solventul este lichid. Soluții solide în lichid. Ele sunt probabil cele mai utilizate pe scară largă în toate ramurile chimie și alte articole. De exemplu: o soluție de apă cu sare.
Când substanța dizolvată este solidă și solventul este gaz. Solid în soluții gazoase. De exemplu: pulberea dizolvată în aer.
Când substanța dizolvată este lichidă și solventul este solid. Soluții de lichid în solid. De exemplu: amalgamurile sunt o soluție de mercur lichid și argint solid, sau mercur și alte metale.
Când substanța dizolvată este lichidă și solventul este lichid. Soluții lichid-în-lichid. De asemenea, sunt utilizate pe scară largă în toate domeniile chimiei, medicinei și industrie în general. De exemplu, o soluție de etanol în apă.
Când substanța dizolvată este lichidă și solventul este gaz. Soluții de lichid în gaz. De exemplu: aer sau alt gaz umed.
Când substanța dizolvată este un gaz și solventul este un solid. Dizolvarea unui gaz într-un solid. De exemplu: dizolvarea hidrogenului în unele metale.
Când substanța dizolvată este un gaz și solventul este un lichid. Dizolvarea unui gaz în lichid. De exemplu: oxigenul dizolvat în apă, care permite peștilor să respire.
Când substanța dizolvată este un gaz și solventul este un gaz. Dizolvarea unui gaz în gaz. De exemplu, el gaz natural este o soluție gazoasă de metan, etan, propan, butan, dioxid de carbon și alte gaze în mici proporții.

Dizolvare si solutie

În toate scopurile practice, termenii dizolvare și soluție sunt sinonime. Ambii se referă la Amestecuri omogene, deși termenul dizolvare în multe ocazii tinde să fie folosit mai mult pentru amestecuri în care solventul este lichid, solutul putând fi lichid, solid sau gazos.

Termenul soluție, pe de altă parte, este folosit mai ales atunci când atât solventul, cât și substanța dizolvată sunt lichide. De asemenea, ambii termeni sunt folosiți interschimbabil în chimie.

Componentele unei soluții

Apa fierbinte este solventul de care aveți nevoie pentru a face cafea.

Soluțiile au două componente diferite:

Solvent Solventul este substanța în care se dizolvă solutul, este în general cea mai predominantă. Este cunoscut și ca solvent, dispersant sau mediu de dispersie.
Solut(e). În acest caz vorbim despre substanţă care este dizolvat de solvent. Aceeași soluție poate avea mai mult de un dizolvat dizolvat în același solvent. Solutul se găsește în cantitate mai mică decât solventul.

Proprietățile unei soluții

Componentele unei soluții nu pot fi recunoscute cu ochiul liber. Nici nu pot fi separate prin centrifugare, nici filtrare, dar prin metode fracționate de separare a fazelor, cum ar fi evaporare, cel distilare val cristalizare.

Acest lucru se datorează faptului că este un amestec omogen, în care nu există reacții chimice, dar se obține un rezultat diferit ca aspect și proprietăți fizice față de acesta substante predecesorii.

Comportamentul lor fizic este diferit de cel al componentelor lor separate, dar, dimpotrivă, lasă proprietățile chimice ale fiecăruia nealterate.

Ca și în alte amestecuri, putem obține și diferite tipuri de soluții (și odată cu acestea, comportamente diferite) prin concentrația finală a solutului în solvent, putând astfel vorbi de:

Soluții diluate. Puțin dizolvat în aceeași cantitate de solvent.
Soluții concentrate. Dizolvat abundent în aceeași cantitate de solvent.
Soluții saturate. Ele realizează echilibrul între dizolvat și solvent, fără a putea adăuga mai mult dizolvat, cel puțin în anumite condiții date de temperatura Y Presiune.
Soluții suprasaturate. Sunt soluții care conțin mai multă soluție decât ar avea soluția saturată la o anumită temperatură și presiune. Dacă se crește temperatura unei soluții saturate, este posibil să se adauge mai mult dizolvat, dar dacă se lasă să se răcească încet, se poate transforma într-o soluție suprasaturată.