stările materialului

Chimie

2022

Vă explicăm care sunt acestea și care sunt stările de agregare a materiei. Stare solidă, lichidă, gazoasă și plasmă.

Materia în stare solidă își are particulele foarte apropiate.

Care sunt stările materiei?

Stările materiei sunt diferitele faze sau stări de agregare în care materie cunoscut, fi substante pure sau amestecuri. Starea de agregare a unei substanțe depinde de tipul și intensitatea forțelor de legare care există între substanțele sale. particule (atomi, molecule, ionii, etc.). Alți factori care influențează starea de agregare sunt temperatura și presiunea.

Cele mai cunoscute stări ale materiei sunt trei: solidă, lichidă și gazoasă, deși există și alte forme mai puțin frecvente precum plasmatice și alte forme care nu apar în mod natural în mediul nostru, precum condensatele fermionice. Fiecare dintre aceste stări are caracteristici fizice diferite (volum, fluenta, rezistenta, printre altele).

Modificări ale stărilor problemei

Modificarea conditiilor de temperatura Y Presiune, starea de agregare a unei substanțe poate fi transformată dar proprietățile sale chimice vor rămâne aceleași. De exemplu, putem fierbe Apă pentru a-l face să treacă de la starea lichidă la starea gazoasă, dar abur de apă Produsul rezultat va fi în continuare format din molecule de apă.

Procedeele de transformare a fazelor materiei sunt de obicei reversibile și cele mai cunoscute sunt următoarele:

  • Evaporare. Este procesul prin care, prin introducere energie calorică (căldură), o parte din masa unui lichid (nu neapărat întreaga masă) este transformată în gaz.
  • Fierbe sau vaporizare. Este procesul prin care, furnizând energie termică, întreaga masă a unui lichid este transformată într-un gaz. Tranziția de fază are loc atunci când temperatura crește peste punctul de fierbere (temperatura la care presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea din jurul lichidului, prin urmare devine vapori) lichidului.
  • Condensare. Este procesul prin care, prin eliminarea energiei termice, un gaz este transformat într-un lichid. Acest proces este contrar vaporizării.
  • Lichefiere. Este procesul prin care, prin creșterea foarte mare a presiunii, un gaz este transformat în lichid. În acest proces, gazul este supus și la temperaturi scăzute, dar ceea ce îl caracterizează este presiunea ridicată la care este supus gazul.
  • Solidificarea. Este procesul prin care, crescând presiunea, un lichid se poate transforma într-un solid.
  • Congelare. Este procesul prin care, prin eliminarea energiei termice, un lichid se transformă într-un solid. Tranziția de fază are loc atunci când temperatura ia valori mai mici decât punctul de îngheț al lichidului (temperatura la care lichidul se solidifică).
  • Fuziune. Este procesul prin care, furnizând energie termică (căldură), un solid poate fi transformat într-un lichid.
  • Sublimare. Este procesul prin care, furnizând căldură, un solid este transformat în gaz, fără a trece mai întâi prin starea lichidă.
  • Depunere sau sublimare inversă. Este procesul prin care, retragerea căldură, un gaz devine solid, fără a trece mai întâi prin starea lichidă.

Stare solidă

Solidele au fluiditate redusă sau deloc și nu pot fi comprimate.

Materia in stare solidă are particulele foarte apropiate, ținute împreună de forțe atractive de mare magnitudine. Din această cauză, solidele au o formă definită, coeziune ridicată, înaltă densitate și rezistență mare la fragmentare.

În același timp, solidele au o fluiditate scăzută sau deloc, nu pot fi comprimate, iar atunci când sunt sparte sau fragmentate, din ele se obțin și alte solide mai mici.

Există două tipuri de solide, după forma lor:

  • Cristalin. Particulele sale sunt aranjate în celule într-o formă geometrică, deci au o formă regulată.
  • Amorf sau vitros. Particulele sale nu se adună într-una singură structura îngrijit, astfel încât forma sa poate fi neregulată și variată.

Exemple de solide sunt: ​​minerale, metale, piatra, cel oase, cherestea.

Starea lichidă

Particulele de lichide sunt încă ținute împreună de forțe atractive, dar mult mai slabe și mai puțin ordonate decât în ​​cazul solidelor. Prin urmare, lichidele nu au o formă fixă ​​și stabilă și nici nu prezintă coeziune ridicată și rezistenta. De fapt, lichidele iau forma recipientului care le contine, au o fluiditate mare (pot patrunde prin spatii mici) si o tensiune superficiala care le face sa adere la obiecte.

Lichidele nu sunt foarte compresibile și, cu excepția apei, au tendința de a se contracta în prezența frigului.

Exemple de lichide sunt: ​​apa, mercurul (în ciuda faptului că este un metal), sângele.

Starea gazoasă

În multe cazuri gazele sunt incolore și/sau inodore.

În cazul gazelor, particulele se află într-o asemenea stare de dispersie și distanță încât cu greu reușesc să rămână împreună. Forța de atracție dintre ei este atât de slabă încât se află într-o stare dezordonată, care răspunde foarte puțin la gravitatie și ocupă un volum mult mai mare decât lichidele și solidele, deci un gaz va tinde să se extindă până să ocupe întregul spaţiu în care este cuprins.

Gazele nu au o formă fixă ​​sau volum fixate si in multe ocazii sunt incolore si/sau inodore. În comparație cu alte stări de agregare a materiei, acestea nu sunt reactive chimic.

Exemple de gaze sunt: aer, cel dioxid de carbon, azot, heliu.

Stare plasmatică

Plasma este un excelent transmițător de electricitate și magnetism.

O stare de agregare a materiei particulare se numește plasmă, care poate fi înțeleasă ca un gaz ionizat, adică compus din atomi la care au fost îndepărtați sau adăugați. electroni și, prin urmare, au o sarcină electrică fixă ​​(anioni (-) și cationi (+), ceea ce face ca plasma să fie un transmițător excelent al electricitate.

Pe de altă parte, particulele de plasmă interacționează foarte puternic cu câmpurile electromagnetice. Deoarece plasma are propriile sale caracteristici (care nu corespund solidelor, gazelor sau lichidelor), se spune că este a patra stare a materiei.

Există două tipuri de plasme:

  • Plasma rece. Este plasma în care temperatura electronilor este mai mare decât cea a particulelor mai grele, cum ar fi ionii.
  • Plasma fierbinte. Este plasma ai cărei atomi ionizați devin enorm de fierbinți pentru că se ciocnesc continuu și acest lucru generează ușoară Și căldură.

Exemple de plasmă sunt: Soare, ecrane electronice sau în interiorul tuburilor fluorescente.

!-- GDPR -->