grupuri ale tabelului periodic

Chimie

2022

Explicam care sunt grupele tabelului periodic si caracteristicile fiecaruia. De asemenea, perioadele din tabelul periodic.

Elementele aceluiași grup au proprietăți chimice similare.

Care sunt grupele tabelului periodic?

În chimie, grupele Tabelului Periodic sunt coloanele de elemente care îl compun, corespunzătoare familiilor de elemente chimice Ei împărtășesc multe dintre caracteristicile lor atomice.

De fapt, funcția principală a Tabelul periodic, creat de chimistul rus Dmitri Mendeleyév (1834-1907), este tocmai pentru a servi drept un diagramă de clasificare și organizare a diferitelor familii de elemente chimice cunoscute, astfel încât grupele să fie una dintre componentele sale cele mai importante.

Aceste grupuri sunt reprezentate în coloanele tabelului, în timp ce rândurile constituie perioadele. Există 18 grupuri diferite, numerotate de la 1 la 18, fiecare grupând un număr variabil de elemente chimice. Elementele fiecărei grupe au același număr de electroni în ultimul lor înveliș atomic, motiv pentru care au proprietăți chimice similare, deoarece proprietățile chimice ale elementelor chimice sunt strâns legate de electronii aflați în ultimul înveliș atomic.

Numerotarea diferitelor grupe din tabel este stabilită în prezent de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC, pentru acronimul său în engleză) și corespunde numerelor arabe (1, 2, 3 ... 18), în înlocuire. a metodei tradiționale europene care folosea cifre și litere romane (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) și metoda americană care folosea și cifre și litere romane, dar într-o altă dispunere decât metoda europeană.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • sistem european. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • sistemul american. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

În acest fel, fiecărui element prezent în tabelul periodic îi corespunde întotdeauna o anumită grupă și perioadă, care reflectă modul de clasificare a tabelului periodic. materie că omenirea s-a dezvoltat științific.

Care sunt grupurile din tabelul periodic?

În continuare, vom descrie fiecare dintre grupurile din Tabelul Periodic folosind numerotarea IUPAC și vechiul sistem european:

  • Grupa 1 (înainte de IA) sau metale alcalin. Compus din elemente litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Ce) și franciu (Fr), toate comune în cenușa de plante și cu caracter bazic atunci când fac parte din oxizi. Au scăzut densitate, culoare proprii și sunt de obicei moi. Hidrogenul (H) este de obicei inclus în acest grup, deși este, de asemenea, obișnuit ca o poziție autonomă să fie prezentă printre elementele chimice. Metalele alcaline sunt extrem de reactive și trebuie depozitate în ulei pentru a preveni reacția cu ele umiditate de aer. În plus, nu se găsesc niciodată ca elemente libere, adică fac întotdeauna parte din unele component chimic.
  • Grupa 2 (anterior IIA) sau metale alcalino-pământoase. Compus din elementele beriliu (Be), magneziu (Mg), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) și radiu (Ra). Denumirea „alcalino-pământoasă” provine de la numele pe care oxizii săi obișnuiau să-l primească (teren).Sunt metale moi (deși mai dure decât cele din grupa 1), de densitate mică, conductoare bune și cu electronegativitate mai mică sau egală cu 1,57 conform scalei Pauling (scara stabilită pentru a organiza valorile electronegativității ale atomi, unde fluorul (F) este cel mai electronegativ și franciul (Fr) este cel mai puțin electronegativ). Sunt elemente mai puțin reactive decât cele din grupa 1, dar chiar și așa, sunt încă foarte reactive. Ultimul de pe listă (Ra) este radioactiv și are un timp de înjumătățire foarte scurt (timpul necesar pentru ca un atom radioactiv să se dezintegreze), așa că adesea nu este inclus în liste.
  • Grupa 3 (înainte de IIIA) sau familia scandiului. Compus din elementele scandiu (Sc), ytriu (Y), lantan (La) și actiniu (Ac), sau din lutețiu (Lu) și laurentiu (Lr) (există dezbateri în rândul specialiștilor despre care dintre aceste elemente ar trebui să fie incluse în acest grup). Sunt elemente solide și strălucitoare, foarte reactive și cu o mare tendință la oxidare, bun pentru conduce electricitatea.
  • Grupa 4 (înainte de TVA) sau familia de titan. Compus din elementele titan (Ti), zirconiu (Zr), hafniu (Hf) și ruterfordiu (Rf), care sunt metale foarte reactive și care, expuse la aer, capătă o culoare roșie și se pot aprinde spontan (adică sunt piroforic). Ultimul (Rf) al familiei este un element sintetic și radioactiv.
  • Grupa 5 (fostă VA) sau familia vanadiului. Compus din elementele vanadiu (V), niobiu (Nb), tantal (Ta) și dubniu (Db), metale care au 5 electroni în învelișul lor atomic cel mai exterior. Vanadiul este destul de reactiv deoarece are o valență variabilă, dar celelalte sunt foarte puțin reactive, iar ultimul (Db) este un element sintetic care nu există în natură.
  • Grupa 6 (fostă VIA) sau familia cromului. Compus din elementele crom (Cr), molibden (Mo), wolfram (W) și seaborgiu (Sg), toate metalele de tranziție, iar Cr, Mo și W sunt refractare. Ele nu prezintă caracteristici electronice uniforme, în ciuda comportamentului lor chimic similar.
  • Grupa 7 (fostă VIIA) sau familia manganului. Compus din elementele mangan (Mn), tehnețiu (Tc), reniu (Re) și bohrium (Bh), dintre care primul (Mn) este foarte frecvent și celelalte extrem de rare, în special tehnețiu (care nu are izotopi stabili) și reniu (care există doar în urme în natură).
  • Grupa 8 (înainte de VIIIA) sau familia fierului. Compus din elementele fier (Fe), ruteniu (Ru), osmiu (Os) și hasiu (Hs), metale de tranziție care au opt electroni în învelișul lor exterior. Ultimul de pe listă (H-urile) este un element sintetic care există doar în laborator.
  • Grupa 9 (înainte de VIIIA) sau familia cobaltului. Compus din elementele cobalt (Co), rodiu (Rh), iridiu (Ir) și meitneriu (Mr), sunt metale de tranziție solide la temperatura mediu, dintre care ultimul (Mr) este sintetic și există doar în laboratoare.
  • Grupa 10 (înainte de VIIIA) sau familia de nichel. Alcătuite din elementele nichel (Ni), paladiu (Pd), platină (Pt) și darmstadtium (Ds), sunt metale de tranziție solide la temperatura camerei, care sunt abundente în natură sub forma lor elementară, cu excepția nichelului, care are o cantitate enormă. reactivitate, motiv pentru care există prin formarea de compuși chimici și, de asemenea, abundă în meteoriți. Au proprietăți catalitice care le fac foarte importante în industria chimica și în inginerie aerospațială.
  • Grupa 11 (înainte de IB) sau familia de cupru. Compus din elementele cupru (Cu), argint (Ag), aur (Au) și roentgeniu (Rg), numite „metale de batere” datorită utilizării lor ca intrare pentru monede și bijuterii. Aurul și argintul sunt metale prețioase, cuprul pe de altă parte este foarte util industrial. Singura excepție este Roentgeniul, care este sintetic și nu există în natură. Sunt buni conductori electrici, iar argintul are niveluri foarte ridicate de conducerea căldurii și reflectanța ușoară. Sunt metale foarte moi și ductile, utilizate pe scară largă de către omenire.
  • Grupa 12 (anterior IIB) sau familia zincului. Compus din elementele zinc (Zn), cadmiu (Cd) și mercur (Hg), deși diferite experimente cu elementul sintetic coperniciu (Cn) l-ar putea include în grup. Primele trei (Zn, Cd, Hg) sunt prezente din abundență în natură, iar primele două (Zn, Cd) sunt metale solide, iar mercurul este singurul metal lichid la temperatura camerei. Zincul este un element important pentru metabolism al fiinte vii, în timp ce celelalte sunt extrem de ridicate toxic.
  • Grupa 13 (fostă IIIB) sau familia borului. Alcătuite din elementele bor (B), aluminiu (Al), galiu (Ga), indiu (In), taliu (Tl) și nihonium (Nh), sunt numite și „pământoase”, deoarece sunt foarte abundente în scoarța terestră, cu excepția ultimului de pe listă, de natură sintetică și inexistentă. Popularitatea industrială a aluminiului a făcut ca grupul să fie cunoscut și sub numele de „grupul de aluminiu”. Aceste elemente au trei electroni în învelișul lor exterior, sunt metale ale punct de topire foarte scăzut, cu excepția borului care are un punct de topire foarte ridicat și este a metaloid.
  • Grupa 14 (înainte de IVB) sau carbonide. Compus din elementele carbon (C), siliciu (Si), germaniu (Ge), staniu (Sn), conduce (Pb) și flerovium (Fl), sunt în mare parte elemente binecunoscute și abundente, în special carbonul, esențiale pentru chimia ființelor vii. Acest articol este nemetalice, dar pe măsură ce se coboară în grup, elementele devin din ce în ce mai metalice, până ajung la plumb. Ele sunt, de asemenea, elemente utilizate pe scară largă în industrie și foarte abundent în scoarța terestră (siliciul constituie 28% din acesta) cu excepția fleroviei, sintetice și radioactive cu un timp de înjumătățire foarte scurt.
  • Grupa 15 (înainte de BV) sau azotoizi. Compus din elementele azot (N), fosfor (P), arsen (As), antimoniu (Sb), bismut (Bi) si elementul sintetic Moscovio (Mc), sunt cunoscuti si ca poligenici, sunt foarte abundente si foarte reactiv fiind la temperaturi ridicate. Ei au cinci electroni în învelișul lor exterior și, ca și în grupul anterior, dobândesc proprietăți metalice pe măsură ce progresăm prin grup.
  • Grupa 16 (înainte de VIB) sau calcogeni sau amfigeni. Compus din elementele oxigen (O), sulf (S), seleniu (Se), teluriu (Te), poloniu (Po) si livermorio (Lv), sunt cu exceptia ultimelor elemente (Lv, sintetice) care sunt foarte frecvente și utilizate industrial. , primele două (O, S) implicate și în procesele tipice ale biochimie. Ei au șase electroni în învelișul lor atomic exterior și unii dintre ei tind să formeze compuși acid sau bazic, de unde și numele lor de amfigeni (din greacă amfi-, „Pe ambele părți”, și genos, "legume și fructe"). Din grupa se remarca oxigenul, de dimensiuni foarte mici si reactivitate enorma.
  • Grupa 17 (anterior VIIB) sau halogeni. Compus din elementele fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I), astat (At) și tenez (Ts), se găsesc de obicei în stare naturală ca molecule diatomice care tind să se formeze. ionii mononegative numite halogenuri. Ultimul de pe listă (T-urile), însă, este sintetic și nu există în natură. Sunt elemente abundente în biochimie, cu putere de oxidare enormă (în special fluor). Numele său provine din cuvintele grecești halouri („sare și genos („Produse”), adică „producători de săruri”.
  • Grupa 18 (înainte de VIIIB) sau gaze nobile. Compus din elementele heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) și oganeson (Og), numele său provine de la faptul că, în natură, acestea de obicei A fi în formă sifon și au o reactivitate foarte scăzută, ceea ce le face izolatori excelente pentru diferite industrii. Au puncte de topire și fierbere foarte aproape, astfel încât pot fi lichide doar într-un interval mic de temperaturi, iar cu excepția radonului (foarte radioactiv) și a oganesonului (sintetic), sunt din abundență în aerul terestru și în univers (în special heliu, produs în inima stele prin fuziunea hidrogenului).

Perioadele tabelului periodic

Așa cum există grupuri, reprezentate sub formă de coloane, există și perioade care sunt rânduri orizontale ale tabelului periodic. Perioadele sunt direct legate de nivelurile de Energie a fiecărui element, adică cu numărul de orbite electronice care înconjoară nucleul.

De exemplu, fierul (Fe) se află în a patra perioadă, adică în al patrulea rând al mesei, deoarece are patru carcase electronice; În timp ce bariul (Ba), având șase straturi, se află în a șasea perioadă, adică în al șaselea rând al tabelului periodic.

!-- GDPR -->