Vă explicăm ce este o legătură chimică și cum sunt clasificate. Exemple de legături covalente, legături ionice și legături metalice.
Legăturile chimice pot fi rupte în anumite și anumite condiții.Ce este o legătură chimică?
O legătură chimică este forța care leagă atomii împreună pentru a se forma compuși chimici. Această unire conferă stabilitate compusului rezultat.Energia necesară pentru a rupe o legătură chimică se numește energie de legătură.
În acest proces, atomii renunță sau împărtășesc electroni din învelișul de valență (învelișul exterior al unui atom unde este determinată reactivitatea sau tendința acestuia de a forma legături) și se unesc constituind noi substanțe omogene (nuamestecuri), inseparabile prin mecanisme fizice precumfiltrat sau cernută.
Este un fapt căatomi care formează materie ei tind să se unească prin diferite metode care echilibrează sau împart sarcinile electrice naturale pentru a obține condiții mai stabile decât atunci când sunt separate. Legăturile chimice constituie formarea de molecule organice și anorganice și, prin urmare, fac parte din baza existenței organismelor vii. În mod similar, legăturile chimice pot fi rupte în anumite și anumite condiții.
Acest lucru se poate întâmpla prin supunerea compușilor chimici la un nivel ridicat temperaturile, punerea în aplicare electricitate sau promovarea reacții chimice cu alți compuși. De exemplu, dacă aplicăm energie electrică apei este posibilă separarea legăturilor chimice dintre hidrogen și oxigen care o alcătuiesc, acest proces se numește electroliză. Un alt exemplu este adăugarea unor cantități mari de energie calorică la a proteină, ceea ce ar duce la denaturarea acesteia (pierderea structurii secundare a unei proteine) sau la ruperea legăturilor acesteia.
Vezi si:Modele atomice
Tipuri de legături chimice
Există trei tipuri cunoscute de legături chimice, în funcție de natura atomilor implicați:
- Legătură covalentă. Are loc între atomi nemetalici și sarcini electromagnetice similare (de obicei mari), care se unesc și împart unele perechi de electroni din învelișul lor de valență. Este tipul predominant de legătură în moleculele organice și poate fi de trei tipuri: simplă (A-A), dublă (A = A) și triplă (A≡A), în funcție de cantitatea de electroni împărțiți.
- Legătură ionică. Constă în atracția electrostatică între particule cu sarcini electrice de semne opuse numite ioni (particulă încărcată electric, care poate fi un atom sau o moleculă care s-a pierdut sau a câștigat electroni, adică nu este neutru).
- Legatura metalica. Are loc numai între atomii metalici ai aceluiași element, care constituie în general structuri solide, extrem de compacte. Este o legătură puternică, care unește nucleele atomice între ele, înconjurate de electronii lor ca într-un nor.
Exemple de legături chimice
Câteva exemple de compuși cu legătură covalentă:
- Benzen (C6H6)
- metan (CH4)
- Glucoză (C6H12O6)
- amoniac (NH3)
- Freon (CFC)
- În toate formele de carbon (C): carbon, diamante, grafen etc.
Câteva exemple de compuși cu legătură ionică:
- Oxid de magneziu (MgO)
- Sulfat cupru (CuSO4)
- Iodură de potasiu (KI)
- Clorura de mangan (MnCl2)
- Carbonat de calciu (CaCO3)
- sulfură de fier (Fe2S3)
Câteva exemple de compuși cu legatura metalica:
- Bare de fier (Fe)
- Depozite de cupru (Cu)
- Lingouri de aur pur (Au)
- Lingouri de argint pur (Ag)