- Ce este o reacție exotermă?
- Diferențele dintre reacțiile exoterme și endoterme
- Exemple de reacție exotermă
Vă explicăm ce este o reacție exotermă și diferențele ei cu o reacție endotermă. De asemenea, exemple ale acestei reacții chimice.
Ce este o reacție exotermă?
O reacție exotermă este una care atunci când are loc eliberează energie sub formă de căldură sau ușoară la mediu inconjurator. Când apare acest tip de reacție, produsele obținute au o energie mai mică decât reactanții inițiali.
Entalpia este o mărime care definește fluxul de energie termală în procesele chimice care au loc la Presiune constant. În plus, această mărime reprezintă schimbul de Energie între un sistem termodinamic și mediul său. Variația acestei mărimi (ΔH) într-o reacție chimică este folosită pentru a o clasifica ca endotermă sau exotermă.
ΔH> 0 reacție endotermă.
ΔH <0 reacție exotermă.
Reacțiile exoterme sunt foarte importante în științele biochimice. Prin reacții de acest fel, organisme ființele vii obțin energia necesară pentru a susține viaţă într-un proces numit metabolism.
Majoritatea reacțiilor exoterme sunt de oxidare, iar atunci când sunt foarte violente pot genera foc, ca în cazul combustie. Alte exemple ale acestor reacții sunt tranzițiile materie de a Starea de agregare la altul de energie mai mică, cum ar fi gaz la lichid (condensare), sau de la lichid la solid (solidificare).
De fapt, multe reacții exoterme sunt periculoase pentru Sănătate deoarece energia eliberată este bruscă și necontrolată, ceea ce poate provoca arsuri sau alte daune ale creaturi vii.
Diferențele dintre reacțiile exoterme și endoterme
In toate reactie chimica energia este conservată. Aceasta constituie legea conservarii energiei: energia nu este nici creată, nici distrusă, este doar transformată.
În reacțiile endoterme, energia este absorbită pentru a transforma reactanții în produși. În acest tip de reacție, legăturile celor molecule care alcătuiesc reactanții sunt descompusi pentru a forma noi componente. Acest proces de rupere a legăturilor necesită energia în cauză. Un exemplu în acest sens este procesul de electroliză al Apă, unde este furnizat energie electrică moleculei de apă să o rupă și să o transforme în elementele sale constitutive.
Pe de altă parte, în reacțiile exoterme, reactanții eliberează energie chimica cuprinse în legăturile care alcătuiesc moleculele sale. Energia eliberată poate fi sub formă de căldură sau lumină.
Exemple de reacție exotermă
Oxidarea glucozei este o reacție exotermă.
Unele reacții exoterme cunoscute sunt:
- Arderea. Este o reacție a oxidare foarte rapid care se produce între materialele numite combustibili și oxigen. Combustibilii sunt alcătuiți în principal din carbon, hidrogen și, în unele cazuri, sulf. Exemple de combustibili sunt gazul metan, benzina și gaz natural. Această reacție eliberează cantități mari de căldură, care poate duce la incendiu.
- Oxidarea glucozei. Aceasta este reacția pe care o ducem animalelor pentru a obține energie metabolică: luăm oxigen din respiraţie și îl folosim pentru a oxida zaharurile, rupând molecula de glucoză în molecule mai simple (glicoliza) și obținând drept recompensă molecule de ATP, bogat în energie chimică.
- Amestecul de potasiu și Apă. Potasiul este un desicant puternic care, atunci când este amestecat cu apă, eliberează hidrogen și cantități enorme de energie într-o explozie. Acest lucru se întâmplă cu toate metalele alcaline, deși nu întotdeauna cu aceeași cantitate de energie eliberată.
- Formarea amoniacului. Pentru a forma amoniac (NH3), reacţionează azotul (N2) şi hidrogenul (H2), ceea ce înseamnă obţinerea unei molecule mai puţin energice decât moleculele puse în reacţie. Această diferență de energie trebuie eliberată și are loc ca o creștere a temperatura (căldură).