Explicăm ce este entalpia, tipurile care există în funcție de fenomenele chimice și fizice și diferența acesteia cu entropia.
Ce este entalpia?
Entalpia este cantitatea de Energie că un sistem termodinamic schimbă cu mediul său în condiții de presiune constantă, adică cantitatea de energie pe care sistemul o absoarbe sau o eliberează în mediul său în procese în care presiunea nu se modifică. Înfizic Ychimie, această mărime este de obicei reprezentată de litera H și se măsoară în jouli (J).
Ținând cont de faptul că fiecare obiect poate fi înțeles ca un sistem termodinamic, entalpia se referă la cantitatea de căldură care se pune in joc in conditii dePresiune constantă, în funcție de faptul dacă sistemul primește sau furnizează energie.
În conformitate cu aceasta, orice proces sau transformare poate fi clasificat în două tipuri:
- Endotermic. Cei care consumă căldură sau energie dinmediu inconjurator.
- exotermic. Cele care eliberează căldură sau energie în mediu.
În funcție de tipul de materie care intervine în sistem (de exemplu, substanțele chimice din a reacţie), gradul de entalpie va fi diferit.
Fizicianul olandez Heike Kamerlingh Onnes, descoperitorul supraconductivității și câștigător al Premiului Nobel pentru fizică în 1913, a fost primul care a folosit acest termen.
Tipuri de entalpie
Diferitele tipuri de entalpie pot fi clasificate după:
- Entalpia în fenomene chimice:
- Entalpia de formare. Este cantitatea de energie necesară pentru a forma a cârtiță de a compus din elementele sale constitutive în condiţii de presiune şi temperatura standarde, adică 1 atmosferă și 25 ° C.
- Entalpia de descompunere. În schimb, este cantitatea de energie absorbită sau eliberată atunci când o substanță complexă devine substanțe mai simple.
- Entalpia de ardere. Este energia eliberată sau absorbită prin arderea a 1 mol de substanţă, întotdeauna în prezența oxigenului gazos.
- Entalpia de neutralizare. Implică energia eliberată sau absorbită ori de câte ori a soluție acidă și o bazică se amestecă, adică atunci când bazele și acizii se neutralizează reciproc.
- Entalpia în fenomene fizice:
- Entalpia de schimbare de fază. Implica absorbția sau eliberarea de energie atunci când 1 mol de substanță trece de la a Starea de agregare la altul, adică de lagaz lasolid sau lalichid, etc. Se împarte în: entalpia de vaporizare, entalpia de solidificare si entalpia de fuziune.
- Entalpia de dizolvare. Este amestecarea adecvată a unui dizolvat și un solvent, inteligibil in doua faze: reticular (absoarbe energie) si hidratare (elibereaza energie).
Trebuie remarcat faptul că toate procesele descrise sunt la presiune constantă.
Entalpie și entropie
Conceptele de entalpie și entropie (care este gradul sau tendința de dezordine a sistemelor) sunt legate de al doilea principiu al termodinamicii, care afirmă că fiecare sistem în echilibru se află în punctul său de entropie maximă.
Acest principiu este tradus în Principiul Entalpiei Minime, care spune că nu se poate realiza un echilibru atâta timp cât schimbul de energie cu sistemul este abundent sau depășește anumite limite; echilibrul trebuie să fie starea de schimb cel mai scăzut posibil, adică cea mai scăzută entalpie înregistrată.
Aceasta înseamnă că entropia și entalpia sunt invers proporționale: la punctul de entropie maximă, entalpia va fi minimă și invers.