Vă explicăm ce este alunița și cum se calculează această mărime. În plus, caracteristicile sale generale și care este volumul său.
Pentru a calcula molii trebuie să cunoaștem masa atomică sau moleculară.Ce este alunița?
Alunița este una dintre cantitățile prevăzute deSistemul internațional de unități (DA). Simbolul său este „aluniță”.
Alunița este definită ca cantitatea de materie care conțin un anumit număr de entități elementare (atomi, molecule, etc) echivalent cu numărul de atomi din 12 grame de izotop de carbon-12 (12C).
Themasa a unui mol de substanță (numită masă molară) este echivalentă cu masa atomică sau moleculară (în funcție de faptul că s-a luat în considerare un mol de atomi sau molecule) exprimată în grame.
Thenumărul lui Avogadro (NA) este suma de particule (molecule, atomi,electroni) care conține un mol de orice substanță. Este o constantă care corespunde valorii de 6,022 × 10 ^ 23 mol-1. Prin urmare, 1 mol din orice substanță conține 6,022 × 10 ^ 23 de entități elementare ale acelei substanțe. Pe de altă parte, numărul lui Avogadro ne permite să stabilim conversii între gram și unitatea de masă atomică, unde 6,022 × 10 ^ 23 u.m.a (unitatea de masă atomică) este egal cu 1 gram. Numărul lui Avogadro este numărul de atomi conținuti într-un mol de atomi a căror masă este egală cu masa atomică a element.
[embedyt] https://www.youtube.com/watch?v=6aGsqw0ZX5A [/ embedyt]
Cum se calculează alunița?
Pentru a calcula molii este necesar să se cunoască masa atomică sau moleculară, în funcție de faptul că este vorba de atomi sau respectiv de compuși. Deci, pentru a calcula numărul de mole de molecule sau atomi din a substanţă Fie fracția trebuie făcută între masa substanței, peste masa ei moleculară sau atomică. De exemplu, dacă vrem să calculăm numărul de moli de X scriem:
Unde: este numărul de moli de X, m (X) este masa lui X și M (X) este masa atomică sau moleculară a lui X.
Care este volumul unei alunițe?
Când substanțele sunt înstare gazoasă se poate calcula volumul pe care il ocupa o alunita. Volumul este o măsură a mărimii extensiei unui corp și unitatea sa este metrul cub (m3) în SI.
În condiții normale detemperatura YPresiune (T = 25⁰C și P = 1atm), volumul unui mol de gaz este egal cu 22,4 litri (L). Această valoare este numită volumul molar (Vm) și corespunde așa-numitelor gaze ideale. Gazele reale au valori Vm ușor diferite față de această valoare. De exemplu, CO2 are Vm = 22,3L.