Vă explicăm ce este un oxidant, în ce reacții intervine și câteva exemple. Combustibil și energie de activare.
Ce este un oxidant?
Un oxidant sau oxidant este o substanță sau un compus chimic care are proprietatea de a se reduce singur, adică de a câștiga electroni, când face parte dintr-o reacție electrochimică sau chimică oxid-reducere. Este despre compuși chimici care oxidează pe alții cu care reacționează, eliminând electroni din ele.
În acest tip de reacție, cunoscută ca redox, cele două procese au loc simultan: oxidarea unui compus (combustibilul) și reducerea celuilalt (oxidantul). Toți compușii implicați au o stare de oxidare, și este de obicei eliberat Energie în timp ce reacția are loc, adică este a reacție exotermă. Exemplul clasic al acestui tip de reacție este combustie.
Cel mai cunoscut oxidant dintre toți este oxigenul, esențial în practic toate formele de ardere și prezent în atmosfera terestre în proporții de până la 21%. Din acest motiv nu putem aprinde un foc fără o prezență minimă de aer, deoarece aerul este a amestec oxigen și alte gaze.
Exemple de oxidant
Unii agenți oxidanți sau oxidanți cunoscuți sunt după cum urmează:
- Oxigen (O). Este cel mai comun oxidant din Planeta Pământ. De fapt, îl folosim în corpul nostru pentru a oxida molecule glucoza din alimente și astfel obțineți energie chimica Ca să ne țină în viață
- Înălbitorii. Cum ar fi hipocloritul (ClO–) și alți hipohaliți, precum și cloriții (ClO2–), clorații (ClO3–) și compuși halogeni similari.
- Apă oxigenată. Cunoscut ca peroxid de hidrogen (H2O2).
- Săruri de permanganat. De exemplu, permanganat de potasiu (KMnO4).
- sulfoxizi. De exemplu, acid peroxosulfuric (H2SO5).
- Reactivul lui Tollens. Un complex apos de diamină-argint care este folosit în laboratoare, mai exact, ca oxidant.
- Majoritatea compușilor care conțin ceriu (IV).
Oxidant și combustibil
Oxidantul și combustibilul participă la reacția redox.Dacă oxidantul este compusul care câștigă electroni în timpul reacției redox, combustibilul este substanța care cedează electroni și se oxidează, spre deosebire de oxidant (care este redus).
Procedând astfel, combustibilul eliberează o parte din energia sa chimică sub formă de căldură, permițând astfel să aibă loc arderea, de exemplu. Atât combustibilul, cât și oxidantul sunt esențiale pentru acest tip de reacții chimice.
Unii combustibili tipici sunt cărbunele, lemnul, hidrocarburi, benzina, gaz natural, etc.
Energie activatoare
Energia de activare este o sarcină energetică inițială minimă care declanșează reacția. Este ultimul element necesar pentru a se produce arderea, în afară de combustibil și oxidant.
De la sine, combustibilul și oxidantul nu reacționează de obicei, dar dacă adăugăm o încărcătură suplimentară de energie, sub formă de căldură, vom dezlănțui arderea până când combustibilul a fost consumat.
Un exemplu clar este aprinderea unui foc de tabără. Avem combustibil (lemnul), oxidant (oxigenul din aer), dar trebuie să aprindem un chibrit sau un chibrit pentru a putea începe arderea.
La fel se întâmplă și cu o brichetă: avem combustibilul (gazul lichefiat), oxidantul (oxigenul din aer) și ne trebuie doar energia suplimentară a scânteii, produsă de rotirea roții pe brichetă.