- Legea conservării materiei
- Contextul Legii conservării materiei
- Descoperirea legii conservării materiei
- Exemplu de lege a conservării materiei
Vă explicăm care este legea conservării materiei sau Legea Lomonosov-Lavoisier. Istorie, antecedente și exemple.
Legea conservării materiei
Legea conservării materie, de asemenea cunoscut ca si legea conservării masei sau doar ca legea Lomonosov-Lavoisier (în onoarea oamenilor de știință care l-au postulat), este un principiu al chimie care afirmă că materia nu este nici creată, nici distrusă în timpul a reactie chimica, doar se transformă.
Aceasta înseamnă că cantitățile de mase implicate într-o reacție dată trebuie să fie constantă, adică cantitatea de reactanți consumați este egală cu cantitatea de produse formate, chiar dacă aceștia au fost transformați unul în altul.
Acest principiu fundamental al Stiintele Naturii a fost postulat de doi oameni de știință simultan și independent: rusul Mihail Lomonosov în 1748 și francezul Antoine Lavoisier în 1785. Este izbitor că acest lucru s-a întâmplat înainte de descoperirea atom si postularea teoriei atomice, cu care este mult mai usor de explicat si ilustrat fenomenul.
Excepția de la regulă o reprezintă reacțiile nucleare, în care este posibil să se transforme masa în Energie si invers.
Alături de echivalența dintre masă și energie, legea conservării materiei a fost cheia înțelegerii chimiei contemporane.
Contextul Legii conservării materiei
The chimie din acei ani am înțeles proceselor de reacție într-un mod foarte diferit de cel actual, în unele cazuri chiar afirmând opusul a ceea ce propune această lege.
În secolul al XVII-lea, Robert Boyle a experimentat cu regretul metale înainte și după ce le-a lăsat să se oxideze. Acest om de știință a atribuit modificarea greutății acestor metale câștigului de materie, ignorând faptul că oxidul metalic care s-a format provine din reacția metalului cu oxigenul din aer.
Descoperirea legii conservării materiei
The experiențe care l-au condus pe Lavoisier la descoperirea acestui principiu au de-a face cu unul dintre principalele interese ale chimiei vremii: combustie. Prin încălzirea diferitelor metale, francezul a constatat că acestea câștigau masă la ardere dacă erau lăsate expuse la aer, dar că masa lor rămânea aceeași dacă se aflau în recipiente închise.
Astfel, el a dedus că această cantitate suplimentară de masă a venit de undeva. Și-a propus, atunci, teoria că masa nu a fost creată, ci luată din aer. Astfel, în condiții controlate, cantitatea de masă a reactivilor poate fi măsurată înainte de proces chimică și cantitatea de masă ulterioară, care trebuie să fie în mod necesar identice, deși natura celui produse.
Exemplu de lege a conservării materiei
Un exemplu perfect al acestei legi este arderea hidrocarburi, în care puteți vedea combustibil arde și „dispar”, când în realitate se va fi transformat în gaze și apă invizibile.
De exemplu, la arderea metanului (CH4) vom avea următoarea reacție, ai cărei produse vor fi apă și gaze invizibile, dar cu un număr identic de atomi ca și reactanții: